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氧化劑和還原劑的區別在哪里,如何選購?-樂中環保
標簽: 污水處理工藝     添加時間:2021-09-07 瀏覽次數:4479

氧化劑還原劑


從理論上說,氧化還原電位不同的兩種物質都可以相對地成為氧化劑或還原劑,但在廢水處理實踐中能夠使用的氧化劑或還原劑必須滿足以下要求:


①對廢水中希望去除的污染物質有良好的氧化或還原作用;

②反應后生成的物質應當無害以避免二次污染;

③價格便宜、來源可靠;

④能在常溫下快速反應、不需要加熱;

⑤反應時所需的pH值最好在中性,不能太高或太低。


在廢水處理中常用的氧化劑有:


①在接受電子后還原變成帶負電荷離子的中性原子,如O2、Cl2、O3等;

②帶正電荷的原子,接受電子后還原成帶負電荷的離子,比如在堿性條件下,漂白粉、次酸鈉等藥劑中的次氯酸根OC1-中的Cl+和二氧化氯中的CI4+接受電子還原成C1-;

③帶高價正電荷的原子在接受電子后還原成帶低價正電荷的原子,例如三氯化鐵中的Fe3+和高錳酸鉀中的Mn7+在接受電子后還原成Fe2+和Mn+。


在廢水處理中常用的還原劑有:


①在給出電子后被氧化成帶正電荷的中性原子,例如鐵屑、鋅粉等;

②帶負電荷的原子在給出電子后被氧化成帶正電荷的原子,例如硼氫化鈉中的硼元素為負5價,在堿性條件下可以將汞離子還原成金屬汞,同時自身被氧化成正三價;

③金屬或非金屬的帶正電的原子,在給出電子后被氧化成帶有更高正電荷的原子。例如硫酸亞鐵、氯化亞鐵中的二價鐵離子Fe2+在給出一個電子后被氧化成三價鐵離子Fe3+;二氧化硫SO2和亞硫酸鹽SO3-中的四價硫在給出兩個電子后,被氧化成六價硫,形成SO4-。


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